四碘化锡（IV），化学式为SnI₄，是一种无机化合物，由四价锡离子（Sn⁴⁺）与碘离子（I⁻）通过离子键结合而成。与碘化亚锡（SnI₂）最核心的区别在于，其中的锡原子处于+4氧化态。这是锡最稳定、最常见的氧化态，因此SnI₄在热力学上比SnI₂更为稳定。通常为橙红色至褐色的晶体，外观上与SnI₂相似，但颜色可能更深一些。遇水会发生缓慢水解，生成锡酸（或水合二氧化锡）和氢碘酸，极易溶解于非极性有机溶剂，如苯、甲苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳，也溶于一些极性溶剂如乙醚和丙酮。

常用的合成方法主要有：碘蒸汽与金属锡的气-固相合成；氯化亚锡溶液与过量的碘反应得到四碘化锡气体；硫化锡与过量的碘溶液在盐酸的作用下加热，产生四碘化锡；稍过量的锡和易升华的碘在纯的四氯化碳溶液中加热，得到四碘化锡晶体；二氧化锡与浓的氢碘酸加热，有四碘化锡生成。

以下是其主要应用领域：

1、化学气相沉积

因四碘化锡具有适当的挥发性、良好的热稳定性（在气化时）以及高的反应活性，被应用于CVD和原子层沉积（ALD）工艺中。通过氢等离子体或高温氢气，四碘化锡可以被还原为金属锡薄膜，可用于电子器件的电极、焊接层或作为合成其他材料的中间体。

通过MOCVD或ALD使用四碘化锡，可以制备出纯度极高、均匀性极佳、电学性能优越的SnO₂薄膜。SnO₂是一种重要的透明导电氧化物，广泛应用于触摸屏、液晶显示器、太阳能电池的透明电极、以及气体传感器。四碘化锡是沉积SnO₂的优异前驱体，通常在含氧气氛（如O₂, H₂O）中发生反应。

2、酸催化剂

四碘化锡是一种非常强的路易斯酸，其酸性强于SnCl₄和TiCl₄。这是因为I⁻离子的给电子能力弱，导致锡中心的电子云密度更低，更容易接受孤对电子。能够参与催化不饱和羧酸或特定结构的二酸分子内环化，形成内酯或环状酸酐；作为高效的催化剂，促进“点击化学”中的核心反应——铜催化的叠氮-炔环加成反应的变体，用于高效构建杂环。

3、钙钛矿太阳能电池

在合成全无机CsSnI₃钙钛矿时，四碘化锡可以作为锡源之一，在反应体系中，过量的I⁻有助于形成更稳定的钙钛矿相。在钙钛矿薄膜退火过程中，四碘化锡可以被有机胺盐（如甲脒，FA）或溶剂分子部分还原，生成SnI₂，从而实现原位P型掺杂。这种方法可以提供更均匀的掺杂分布。

4、分析化学

四碘化锡在酸性条件下缓慢水解生成I₂，随后可与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）进行滴定。常用于氧化剂（如 KMnO₄、Ce⁴⁺）的含量测定、金属离子（Fe²⁺、Cu⁺）的氧化还原分析。在Ag⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等金属离子的比色测定中，四碘化锡通过释放I₂与金属离子形成深色沉淀或配合物，产生特征吸收峰（400–450 nm），可用分光光度计定量。

四碘化锡可提供Sn⁴⁺与I⁻的已知浓度溶液，用于仪器的质量校准、灵敏度验证以及多元素混标（mixed‑element standards）‍的制备。

在锡含量的重量法中，取一定量的样品经酸溶解后加入过量四碘化锡，使Sn⁴⁺完全转化为四碘化锡晶体，随后通过过滤、干燥、称重得到四碘化锡的质量，进而计算样品中Sn的含量。

需注意，四碘化锡属于第 8.1类酸性腐蚀品，具有较强的腐蚀性和在高温下易产生有毒烟气的危险。操作时必须佩戴防酸碱手套、护目镜和实验服，必要时使用面罩或呼吸防护器；皮肤、眼睛或黏膜一旦接触应立即用大量流动清水冲洗至少 15 分钟，并及时就医。储存条件要求阴凉、干燥、通风良好的环境，远离强氧化剂、强碱和潮湿空气；若必须长期保存，应放置在防潮包装（如铝复合薄膜真空包装）中，并在容器外部贴上防潮标签。